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    5．X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与Z同周期，Z的单质通常为黄绿色气体，Z与Y能形成YA型化合物，下列说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，Y所在族的元素都是活泼金属元素
    B．37Z原子核电子数为20
    C．X与Y能形成YX型化合物
    D．在常温下，Z的单质与氢气一定能大量共存

    分析 Z的单质通常为黄绿色气体，该气体为氯气，Z为Cl元素；X、Z同主族，则X为F元素；Z与Y能形成YZ型化合物，则Y的化合价为+1价，Y与Z同周期，则Y为Na元素，据此结合元素周期律知识进行判断．

    解答 解：Z的单质通常为黄绿色气体，该气体为氯气，Z为Cl元素；X、Z同主族，则X为F元素；Z与Y能形成YZ型化合物，则Y的化合价为+1价，Y与Z同周期，则Y为Na元素，
    A．Y为Na元素，处于ⅠA族元素，其中H元素为非金属元素，故A错误；
    B．37Z原子为37Cl，其核电子数为17，故B错误；
    C．X为F、Y为Na元素，二者能够形成离子化合物NaF，故C正确；
    D．Z为Cl元素，其单质为氯气，氢气和氯气在常温下若光照会发生反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，“Z的单质通常为黄绿色气体”为突破口，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题培养了学生的逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    15．15g SiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的质量比1：2B．SiO2是还原剂
    C．反应中有6g碳被氧化D．反应中生成28gCO

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    16．中国第一个获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是屠呦呦．

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    13．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
    C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

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    20．7.5毫升0.1摩尔/升AgN03溶液跟5毫升0.05摩尔/升RClx溶液完全反应，则RClx溶液中Cl-物质的量浓度为0.15mol/L．

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    5．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
    （1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放热反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，降低温度，B的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）反应体系中加入A（g）对反应热是否有影响？无
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”“不变”）

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
    D．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面有关化学反应速率和限度的图象和实验结论表达均正确的是（　　）
    A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图象，图象表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移
    B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化
    C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响
    D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

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    10．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
    A．加压，400～500℃催化剂　B．加压，830～1000℃催化剂
    C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
    （4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
    a．增大CO浓度                              b．升高温度
    c．将生成物分离出去                         d．使用高效催化剂．

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