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    2．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（　　）
    A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2

    分析 Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断．

    解答 解：A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故A错误；
    B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；
    C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
    D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氯气的性质和金属的活泼性，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．温度升高时溴酸银溶解速度加快
    B．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
    C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
    D．溴酸银的溶解是放热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
    D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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    10．中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    C．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近6.02×1023，氧原子数目为1.204×1024．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A．Z的分解速率和Y的生成速率相等
    B．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．X、Y、Z的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
    （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
    ①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）

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