Question

在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡．两金属是 （　　）

• A、镁和铝
• B、铁和铝
• C、镁和钠
• D、铁和铜

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡，说明反应后天平左右两盘质量相差0.2g，结合金属与酸反应生成氢气的质量判断溶液的增重，可确定金属，以此解答．

解答： 解：根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件，
题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H₂；2Al～3H₂；Fe～H₂；2Na～H₂，
当0.1 mol金属与足量稀H₂SO₄作用后，溶液的增重分别如下：
Mg：0.1 mol×24 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g?mol^-1-0.15mol×2 g?mol^-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g?mol^-1-0.5 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Cu：不与稀H₂SO₄反应，故增重6.4 g．
故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al．
故选A．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的关系式或方程式，根据方程式计算生成氢气的质量与金属质量的关系，为解答该题的关键，难度中等．