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    【题目】农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。

    ①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    ②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

    反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为(　　)

    A.NaOH＋SO2＝Na2SO3

    B.NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

    C.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

    D.2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．H、Na原子不守恒，故A不正确；

    B．H、Na、O原子不守恒，故B不正确；

    C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O，故C正确；

    D．H、O、S原子不守恒，故D不正确；

    故选C。

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    【题目】具有支链的芳香族化合物是重要的化工原料和合成中间体，以下是由丙烯为原料合成油墨材料DAP-A树脂的流程。

    完成下列填空：

    （1）D的分子式是____；反应④的条件是_____。

    （2）写出结构简式A______；B__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式。

    反应②：________________。

    反应④：__________________________。

    （4）符合下列条件的C的同分异构体共有___种。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③含有-COOH。

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    【题目】实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

    A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

    B. 以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2

    C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

    D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

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    【题目】甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是( )

    A.甲、乙为同一物质

    B.甲、乙互为同分异构体

    C.甲、乙一氯取代物的数目不同

    D.甲、乙分子中含有的共价键数目不同

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    【题目】2016年诺贝尔化学奖授予三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因其共同研究的“分子机器的设计与合成”。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（ ）

    A.①②④互为同分异构体B.①②③④均属于烃

    C.①②③④的一氯代物均只有3种D.①③均能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。

    Ⅱ.脱碳：（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

    ①该反应自发进行的条件是___(填“低温”“高温”或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___(填字母)。

    a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

    c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

    e．1molCO2生成的同时有3 molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，

    t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化___。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝___。在其他条件不变的情况下，若30 min时只改变温度至T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min时只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

    ①电极2的电极反应式是____；

    ②在标准状况下，当电极2室有11.2LCO2反应。理论上电极1室液体质量___(填“增加”或“减少”)___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C→E+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为

    A. Fe、Cl2、Cu

    B. Fe、Cl2、H2

    C. Cu、Cl2、Fe

    D. Fe、Cl2、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名或写出结构简式:

    (1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

    (2)的名称为__________。

    (3)的名称为__________。

    (4)的名称为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。

    （1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。

    （2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。

    （3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。

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