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    请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题．

    (1)

    下列叙述正确的是

    A．

    同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    B．

    ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C．

    室温时，0族元素的单质都是气体

    D．

    元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵行的元素都是金属元素

    (2)

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．

    原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．

    最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

    C．

    四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

    D．

    W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

    (3)

    铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族．有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物．你认为这位同学的预测正确吗？

    答案：1．CD;2．CD;
    解析：

    (2)

    中Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的核外电子排布为，M应是O，X为N，Z为S，W为Cl．

    (3)

    　　答案：铊与盐酸反应放出H2正确，氢氧化铊是两性氢氧化物错误．

    　　解析：　　中，Al(OH)3是两性氢氧化物，但自上而下金属性增强，所以铊是比Al活泼的金属，其氢氧化物不再有两性，应是较强的碱．


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.61

    2.04

    1.57

    2.55

    3.16

    3.98

    0.98

    元  素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.31

    3.04

    0.93

    3.44

    2.19

    2.58

    1.90

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

    (2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

    (3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。

     

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    元素

    Al

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    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.61

    2.04

    1.57

    2.55

    3.16

    3.98

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    元  素

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    N

    Na

    O

    P

    S

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    2.19

    2.58

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    (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是：_______________________________________________________________________________。

    (2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________，电负性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

    (3)习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用DX表示，请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围：即当DX________时一般为离子键，当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。

     

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