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    如果Fe3+、SO
     
    2-
    4
    、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是（　　）
    分析：根据离子的物质的量之比，利用电荷守恒确定离子，再结合离子之间不反应，能大量共存来解答．
    解答：解：Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，
    由电荷守恒可知，
    3×2+3×1＞2×4，
    则M为阴离子，设电荷数为x，则
    3×2+3×1=2×4+x×1，
    解得x=1，
    又选项中I-、Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，
    故选：D．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重电荷守恒和氧化还原的考查，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈师大附中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：013

    如果Fe3+、SO、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

    [　　]

    A．

    Na+

    B．

    I－

    C．

    CO

    D．

    Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

    某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。

    (1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。

    (2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。

    (3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。

    a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在

    b．在制药过程中生成少量三价铁

    c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁

    (4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。

    (5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。

    (6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是          （填序号）；

    A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

    ①首先向废水中加入足量的试剂         ，铝元素发生变化的离子方程式是：                                    ；

    ②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

    （3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：

                                                                        

                                                                    。

    （4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，

    金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：

    Ksp[Fe(OH)3]____   Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

      如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

    _________                                                       

    _____________________________________                         。

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