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    7．化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
    已知：①化合物A的结构中有2个甲基
    ②RCOOR′+R″CH2COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
    请回答：
    （1）写出化合物E的结构简式CH2=CH2，F中官能团的名称是羟基；
    （2）Y→Z的化学方程式是；
    （3）G→X的化学方程式是，反应类型是取代反应；
    （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．

    分析 A可以连续发生氧化反应，结合分子式可知A属于饱和一元醇，化合物A的结构中有2个甲基，则A为（CH3）2CHCH2OH，故B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH．由Y的分子式可知，Y的结构简式为CH2=CHCl，可知D为HC≡CH，Y发生加聚反应生成高分子Z为．结合信息②可知G为酯，F属于醇，D与氢气发生加成反应生成E为CH2=CH2，E能与水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，故G为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X为．

    解答 解：A可以连续发生氧化反应，结合分子式可知A属于饱和一元醇，化合物A的结构中有2个甲基，则A为（CH3）2CHCH2OH，故B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH．由Y的分子式可知，Y的结构简式为CH2=CHCl，可知D为HC≡CH，Y发生加聚反应生成高分子Z为．结合信息②可知G为酯，F属于醇，D与氢气发生加成反应生成E为CH2=CH2，E能与水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，故G为（CH3）2CHCOOCH2CH3，X为．
    （1）化合物E的结构简式为：CH2=CH2，F为CH3CH2OH，F中官能团的名称是：羟基，
    故答案为：CH2=CH2；羟基；
    （2）Y→Z的化学方程式是，
    故答案为；
    （3）G→X的化学方程式是：，反应类型是取代反应，
    故答案为：；取代反应；
    （4）B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH，检验C中含有B，只需检验醛基即可，取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在，
    故答案为：取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机反应方程式书写、官能团的检验等，注意根据有机物分子式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，注意对题目给予反应信息的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
    （1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氢气和氧气，循环使用的原料是乙基蒽醌，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂．
    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌．
    （3）萃取塔D中的萃取剂是水，选择其作萃取剂的原因是过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水．
    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸．
    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm-3），其浓度为8.90mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过碱石灰后，碱石灰质量增加19.6g；再通过足量灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g．
    （1）计算求出该有机物的摩尔质量．（写出解题过程）
    （2）已知：有机物中同一个碳原子上连两个烃基是不稳定的，若将燃烧产物通入澄清石灰水中产生20g沉淀，该0.2mol有机物恰好能与9.2g钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
    A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
    B．除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
    C．分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
    D．除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表状态不确定，5min后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为15：14，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
    B．0～5min内A的反应速率为0.24mol•L-1•min-1
    C．此时B的平衡转化率是40%
    D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+气体↑；⑤A的溶液中lgc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．
    （1）根据以上事实写出化学式．
    ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
    （2）写出①②③④各步反应的离子方程式．
    Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制
    B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
    D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH，NSi．
    （2）请写出下列反应的离子方程式：单质Y与Ca（OH）2溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式H2SO4．

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