【题目】下列说法正确的是
A. SiO2是制造光导纤维的重要材料
B. SiO2溶于水生成硅酸
C. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
D. 硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水
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【题目】已知：
，下列有机物能够合成
的组合是（ ）
①1，3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2，3-二甲基-l,3－丁二烯
⑤2，3-二甲基-l,3－戊二烯 ⑥乙炔 ⑦丙炔 ⑧2-丁炔
A. ①、⑦及④、⑧ B. ⑤、⑥及③、⑧
C. ①、③及②、⑧ D. ②、⑧及④、⑦
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【题目】据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于（ ）
A.原子与原子之间B.分子与分子之间
C.离子与离子之间D.离子与电子之间
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【题目】无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100 ℃左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的FeCl3。
主要步骤：（1）加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，请完成化学方程式：____________。
（2）________物质可净化Cl2，___________物质可干燥Cl2。
（3）净化干燥后的Cl2与Fe加热生成FeCl3
（4）过量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制备________________。
【化学与生活】
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【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min内的反应速率________。
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【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液
B.Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液
D.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液
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【题目】如图是500 ℃时， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。
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【题目】B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：
请回答下列问题：
(1)写出E的原子结构示意图_________________________。
(2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。(用化学式表示)。
(3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。
(4)写出C与丙反应的化学反应方程式_________________________________。
(5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。
(6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ________
NaA+ H2O
NaAO3+
②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。
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