Question

某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、该化合物仅含碳、氢两种元素
• B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
• C、无法确定该化合物是否含有氧元素
• D、该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据n=

m

M

计算8.8g CO₂和5.4g H₂O的物质的量，计算C、H原子物质的量，进而计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，据此解答．

解答： 解：8.8g CO₂的物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
5.4g H₂O的物质的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故该化合物中还含有氧元素，有机物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
由上述分析可知，ABC错误，D正确，故选D．

点评：本题考查有机物组成的判断，侧重质量守恒定律的运用，比较基础．