Question

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

回答下列问题：

（1）曲线_______代表滴定CH3COOH溶液的曲线。

（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为： ___________________。

（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时， 消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 ___处，

A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL

CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = _______（忽略混合时溶液体积的变化）。

Answer 1

【答案】 ① A > C > B B Ka = 10-8V / (1-0.1V) 或 10-7V / (10-1V)

【解析】试题分析：盐酸是强电解质、醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸、醋酸，盐酸导电能力大于醋酸；滴加氢氧化钠的过程中，醋酸有弱电解质变为强电解质醋酸钠导电能力增强，而盐酸由于离子浓度变小，导电能力减弱，氢氧化钠过量后导电能力增强。

解析：（1）盐酸是强电解质、醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸、醋酸，盐酸导电能力大于醋酸，所以曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线。

（2）A点的溶质是醋酸钠，醋酸钠水解促进水电离；B点溶质是醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠电离抑制水电离；C点的溶质是氯化钠，氯化钠不水解，对水电离不起作用，所以在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为：A > C > B。

（3）若室温下，当醋酸反应一半时，溶液呈酸性，当NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好反应时，溶液呈碱性，使溶液PH=7时，加入氢氧化钠的体积小于醋酸体积， 所以消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在5 – 10mL处， 根据物料守恒 ,根据电荷守恒 ，所以,CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka= 10-8V / (1-0.1V)。