已知Ksp=1.8×10-10.Ksp(AgI)=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( ) A.Ksp(AgI)小于Kspg.AgI不能转化为AgClB.两种难溶物的Ksp相差越大.难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物C.AgI比AgCl更难溶于水.所以AgCl可以转化为AgID.常温下.AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI.则NaI� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

A、K_sp（AgI）小于K_sp（AgCl）g，AgI不能转化为AgCl

B、两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

1.8

×10^-11mo1/L

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、AgCl能转化为AgI；
B、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
C、根据沉淀转化原理分析；
D、根据K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘离子的浓度．

解答： 解：A、AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；
B、两种不溶物的K_sp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；
C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D、已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

1.8×10-10

，c（I^-）=

1.0×10-16

1.8×10-10

1.8

×10-11，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

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N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是（　　）

A、．391.6 kJ/mol

B、1174.7kJ/mol

C、．700.2kJ/mol

D、．541.4kJ/mol

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A、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

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C、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D、为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气

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A、

硅太阳能电池

B、

锂离子电池

C、

太阳能集热器

D、

燃气炉

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下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤C₂H₆ ⑥MgF₂ ⑦HNO₃
（1）只由离子键构成的物质是

（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的物质是

（3）由极性键和非极性键构成的物质是

．

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将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl₂溶液；
③20ml蒸馏水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．

A、①＞②＞④＞③＞⑤

B、③＞①＞④＞②＞⑤

C、⑤＞③＞②＞①＞④

D、③＞④＞⑤＞②＞①

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常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说
法正确的是（　　）

A、常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中无沉淀析出

B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO₄^2-）一定等于3×10^-3mol/L

C、d点溶液通过蒸发可以变到c点

D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）₂．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

组别	药品1	药品2	实验现象
Ⅰ	0.1mol/LNaOH溶液	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	无现象
Ⅲ	1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	现象Ⅲ
Ⅳ	1mol/L氨水	0.1mol/LMgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol/L氨水	1mol/LMgCl2溶液	无现象

关于以上实验的说法正确是（　　）

A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg²⁺）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动

B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中

C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象

D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp

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钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：
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（用图中a b c d填空）．
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．
a．其他条件不变，增加高炉的高度
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c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
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（3）已知下列反应数值：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ?mol^-1
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④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H₄，则反应④△H₄=

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（4）1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.4．现在一密闭容器中加入7.2g FeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为

．
（5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中．用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH₄ （g）+0.5O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-36kJ?mol^-1…（a）
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①为何多用反应（b）制氢气

．
②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高温高压处理的理由是

．

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