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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应D．Na2CO3俗名：小苏打

    分析 A．依据碳酸钠与碳酸氢钠水溶性解答；
    B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；
    C．碳酸钠、碳酸氢钠都能与足量盐酸反应，产物都是氯化钠和水、二氧化碳；
    D．碳酸钠俗称为苏打，碳酸氢钠俗称为小苏打．

    解答 解：A．碳酸钠溶解性强于碳酸氢钠，故A正确；
    B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，受热不分解，故B正确；
    C．碳酸钠、碳酸氢钠都能与足量盐酸反应，产物都是氯化钠和水、二氧化碳，故C正确；
    D．碳酸钠俗称为苏打，碳酸氢钠俗称为小苏打，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化学仪器的正确使用是化学实验成功的关键，下列操作或说法中正确的是
    （1）（4）（5）
    （1）加热时试管中的液体体积超过其容积的$\frac{1}{3}$
    （2）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧靠试管内壁
    （3）用品红试纸检验SO2时，先用蒸馏水将试纸润湿
    （4）用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
    （5）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用去NaOH溶液32.30mL
    （6）浓硝酸贮存在配有橡胶塞的棕色试剂瓶中
    （7）酸碱中和滴定前，锥形瓶需用待测液润洗两次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为NA
    C．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    D．0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是（　　）
    A．N2B．NO2C．NOD．N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何物质的体积都约是22.4L
    B．1molH2所占的体积约是22.4L
    C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同
    D．16gN2和16gO2所含的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关化学用语表达错误的是（　　）
    A．乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2B．苯的结构简式为：
    C．四氯化碳的电子式为：D．环丙烷的键线式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.25g NaCl
    B．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用量筒量取10.51 mL盐酸
    D．用容量瓶配制216mL 0.1mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素．

    回答下列问题：
    （1）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为FeS2，反应①的化学方程式为：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
    （2）写出反应②的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应一段时间后所得溶液的PH值将减少（填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应③的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol C 和2mol B，反应⑥进行一段时间后达到平衡状态，测得C的转化率为86.0%，放出热量为a KJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为49.8g/mol．（精确到0.1）
    （4）在实际工业生产中反应 ⑦是用水吸收I制得D的吗？不是（填“是”或“不是”），如果不是，应用98.3%的浓硫酸吸收（如果是，此项不填）．

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