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某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液中质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gm水合硫酸镁晶体，n值为　　　

[　　]

A．3　　　B．5　　　C．7　　　D．10

答案：C

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O₂和2mol SO₂，到达平衡时生成1.2mol SO₃，则平衡时SO₂ 的转化率为

60%

；若再向容器中放入2mol O₂和4mol SO₂，到达平衡后生成的SO₃物质的量为

3.6

mol．
（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是

15-20

、

25-30

②该温度下此反应的平衡常数是

6.25

．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是

增大了氧气的浓度

（用文字表达）．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：

向逆反应方向进行

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某温度下，50mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g．求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度．
（2）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol?L^-1．试求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸。反应之一是：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－196.6KJ/mol ，回答下面的问题：