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    【题目】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的 阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )

    A.X>Y>ZB.Y>Z>X

    C.Z>X>YD.Z>Y>X

    【答案】D

    【解析】

    X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为Z＞Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_______________________________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

    （5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。

    (1)化合物C的分子式为___________，B中含氧官能团的名称___________。

    (2)F→G的反应类型为______________________。

    (3)写出D→F的化学方程式____________________________________________。

    (4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。

    ①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体。

    (5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )

    A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2

    C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。

    (1)CH4－H2O催化重整：

    反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

    反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

    ①提高CH4平衡转化率的条件是________。

    a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度

    ②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。

    ③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。

    (2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

    ①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。

    ②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。

    (3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

    反应

    Ⅰ

    Ⅱ

    H(kJ/mol)

    +75

    ﹣173

    ①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。

    ②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)

    A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

    C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

    D. 基态碳原子的最外层电子排布图:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所含化学键的类型为离子键的是（ ）

    A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）配制FeSO4溶液要加入________________；

    （4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

    下列说法错误的是

    A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

    B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

    C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

    D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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