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    下列元素的电负性最大的是

    A．Na B．S C．O D．C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于加成反应的是（ ）

    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应

    B．甲烷与氯气在光照条件下的反应

    C．乙烯使溴水褪色的反应

    D．乙烯的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

    第二周期 Li Be B C N O F

    电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98

    第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

    电负性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

    （1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值的范围： ＜x（Mg）＜ ，

    ＜x（Mg）＜ 。

    （2）推测x值与原子半径的关系是 ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的

    变化规律．

    （3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向 原子（填原子名称）．

    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为

    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是 （填元素符号，放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是

    A. 该元素的电负性是同主族最大的

    B. 其轨道表示式为

    C. 可以与H2化合生成液态化合物

    D. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，，下列说法正确的是

    A. M一定是金属元素

    B. M一定是S区元素

    C. M的最高价是+1价

    D. M可能呈现出﹣1价

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

    （2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

    （3）试管a中加入浓硫酸的作用： 。

    （4）试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （5）反应开始前，试管b中盛放的是____________溶液。

    （6）可用____________方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+ = H2O+CO2 ↑

    B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2

    C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－ = H2O + C1－

    D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2 ↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：( )

    A．b＞a＞d＞c B．a＞c＞d＞b

    C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）

    A．0.1mol.L-1.min-1

    B．0.2mol.L-1.min-1

    C．0.3mol.L-1.min-1

    D．0.6mol.L-1.min-1

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