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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
已知:6NiOOH + NH3 + H2O + OH="6" Ni(OH)2 + NO2
下列说法正确的是
NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH
充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
充电过程中阴极的电极反应式:H2O + M + e=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

A

解析试题分析:B.充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移,不正确;C. H2O + M + e=" MH" + OH-,H2O中的H电离成H+得到电子被还原;D. 由已知可知NiOOH 与NH3发生反应。
考点:用NA为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可表示为:2Li + I2 2LiI。下列有关说法错误的是

A.放电时化学能转化为电能B.负极反应为:Li –e→Li+
C.正极反应为:I2+2e →2I-D.电子由正极流向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流,更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是

A.电池充电时,氢元素被还原
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池放电时,氢气在负极反应
D.电池放电时,电池负极周围溶液的碱性减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应
C.电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极
D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组材料中,不能组成原电池的是( )

 
A
B
C
D
两极材料
锌片、石墨
铜片、银片
锌片、铜片
铁片、铜片
插入溶液
稀硫酸溶液
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl +e=Ag +Cl
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是  

A.有O2放电的a极为电池的负极
B.a极对应的电极反应为:O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-
C.有H2放电的一极电极反应为:H2+O2- -2 e- =H2O
D.该电池的总反应方程式为:2H2+ O2= 2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于原电池的叙述正确的是(  )

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 
B.原电池是把化学能转变为电能的装置 
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18 g铅溶解,正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 
D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述的方法不正确的是 (  )

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D.用牺牲锌块的方法来保护船身

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