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    7．有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
    ①A+NaOH→D+H2O
    ②B→A+H2O
    ③C+NaOH （适量）→B+NaCl
    ④E+H2O→NaOH+F
    ⑤C+D+H2O→B
    （1）A、B、C、D、E化学式分别是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
    （2）写出④的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

    分析 F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，F应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，结合对应物质的性质解答该题．

    解答 解：（1）F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，F应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，
    故答案为：Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；
    （2）反应④的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

    点评 本题考查无机物的推断，涉及Na、Al元素化合物性质与转化，注意根据相对密度确定F，再结合物质的转化关系推断，熟练掌握常见元素化合物的性质，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

    （1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．
    （3）化合物III的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反应条件）．
    （4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
    （写一种即可）．

    （5）聚合物单体的结构简式为

    用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    （1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知中和热为△H=-57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH＞7．
    （3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
    已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）
    b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）
    c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）
    d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
    ①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）．
    a．NO2             b．N2           c．CO2
    ②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
    a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
    ③臭氧层被称为人类和生物的保护伞．下列物质中，不会造成臭氧层空洞的是b．
    a．氟氯烃　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
    ④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一．向煤中加入一定量的CaCO3进行“脱硫”可以减少SO2的排放．该反应的化学方程式为2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
    B．久置的氯水变成了稀盐酸
    C．在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质
    D．加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为2.12g．
    （2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平．
    （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒搅拌．
    （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；
    ②仪器A是100mL容量瓶；
    ③为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流．
    （5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    （6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是贴标签．
    讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是（选填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg3Si4O10（OH）2，用氧化物的形式表示为3MgO•4SiO2•H2O．
    （2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．
    ①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液 ②NO（NO2）H2O  ③Cl2（HCl饱和食盐水④FeCl3 （FeCl2）氯水
    （3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是b（填字母序号）
    a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

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