Question

7．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（　　）

• A． 反应的化学方程式是X+2Y?2Z
• B． 该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 0.083mol•L^-1•min^-1
• C． 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%
• D． 其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

Answer 1

分析 A、依据图象计算达到平衡状态各物质的物质的量变化，物质的量变化之比等于化学方程式计量数之比，据此写出化学方程式；
B、反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算得到；
C、图象得到X的起始量和变化量，依据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%计算得到；
D、升高温度增大反应速率，正逆反应速率都增大．

解答 解：A、依据图象计算达到平衡状态各物质的物质的量变化，物质的量变化之比等于化学方程式计量数之比，物质的量变化分析XY为反应物，Z为生成物，物质的量变化之比为，n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.0mol-0.55mol）：（1.0mol-0.1mol）：0.9mol=1：2：2，据此写出化学方程式为X+2Y?2Z，故A正确；
B、反应速率V=$\frac{△c}{△t}$，该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{3min}$=0.083mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C、图象得到X的起始量为1.0mol，平衡量为0.55mol，变化量为1mol-0.55mol=0.45mol，依据转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.45mol}{1mol}$×1005=45%，故C正确；
D、升高温度增大反应速率，正逆反应速率都增大，只是增大程度不同，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学图象的分析判断，化学反应速率、转化率概念的计算分析，主要是化学方程式书写方法和影响反应速率因素的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．