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    A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为    （    ）       

    A．A>B>C                B．A>C>B

    C．B>A>C                D．B>C>A


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中前7周期的元素种数如下：

    周期

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种数

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数(　　)

    A．18                B．32              C．50             D．64

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

    (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

    (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

    (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______。

    (5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

    (6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

    (7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。

    (8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

    (9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。

    (10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

    (11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

    (12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

    (13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。

    (14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。

    (15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。

    (17)定容时仰视刻度线________。

    (18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。

    (19)配制前容量瓶中有水滴__________。

    (20)定容摇匀后少量溶液外流________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的      质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是          (　　)

    ①w＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：

    —→—→产品

    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    (1)在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_______________________。

    (2)若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

    (3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。

    (4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

    (5)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素，X. Y.Z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（   ）

    A.Z2Y          B.X2Y2       C.Z2Y2      D.ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

       族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

        (1)表中元素,化学性质最不活泼的是        ,只有负价而无正价的是         ,氧化性最强的单质是       ,还原性最强的单质是         .

        (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ,酸性最强的是     ,呈两性的是        . 

        (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的               ，

        (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是          ，

       （5）A和D组成化合物的电子式                      ，

       （6）A和E组成化合物的化学式                      ，

       （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                      

       （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式         

                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关关系正确的是(　　)

    A．热稳定性：H2O>HF>H2S

    B．原子半径：Na>Mg>O

    C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

    D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是

    A．200 mL 2 mol·L－1HCl      B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

    C．100 mL 3 mol·L－1HCl      D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

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