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    向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：
    Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
    （紫色）      （灰绿色） （亮绿色）
    向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （   ）
    A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀
    C．溶液为亮绿色D．无法判断
    C

    试题分析：Cr2(SO4)3的物质的量为0.0025mol，加入的NaOH为0.05mol，根据Cr3+＋3OH-Cr(OH)3可知反应后剩余的OH-为0.035mol，则c(OH-)=，所以溶液的pH大于13，溶液为亮绿色。答案选C。
    点评：溶液混合时要注意混合溶液体积的变化。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中c(Cl-)与50 mL   1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
    A．150 mL 1mol/L NaCl溶液B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
    C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：
    A．NaOH溶液
    B．NaHSO4溶液
    C．NH4Cl溶液
    D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )
    A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
    （2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
    （3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是     (空填>、<或=)
    ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
    （1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
    （2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。）】

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是                   
    A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
    D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明溶液呈中性的可靠依据是
    A．pH＝7B．c(H+)＝c(OH-)C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    1
    		0.10
    		20.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		20.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		19.00
    		20.00
    4
    		0.10
    		19.98
    		20.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为         。
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有          
    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
    C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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