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    【题目】在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是

    A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10

    【答案】D

    【解析】

    105℃时，生成的H2O是气态，设混合烃的平均分子式为CxHy，混合烃燃烧后气体体积增大了：10.5L-1L-9L=0.5L，

    烃燃烧的方程式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O △V

    1 x+-1-x-=-1

    1L 0.5L

    （-1）×1L=1×0.5L，解得：y=6，烃的平均氢原子数为6，则1L混合烃充分燃烧生成3L水，再将10.5L气体通过碱石灰，体积缩小6L，则生成二氧化碳和水的体积为6L，其中3L为水，则生成二氧化碳的体积为：6L-3L=3L，则混合烃的平均分子式为：C3H6，分子中H原子为C原子数的2倍，据此可知，混合烃可以为两种烯烃，也可以为炔烃和烷烃的混合物；

    A．CH4，C4H8为烷烃和烯烃的混合物，A错误；

    B．CH4，C4H10为烷烃，B错误；

    C．C2H4，C3H8为烷烃和烯烃的化合物，C错误；

    D．C2H2，C4H10为炔烃和烷烃，当物质的量为1：1时，平均分子式为C3H6，D正确 ；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，某化学兴趣小组设计如图装置制备NOC1。回答下列相关问题：

    （1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，NOCl的电子式为___。

    （2）装置乙中的液体为___，装置丙作用是___。

    （3）实验时，先通入Cl2，观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样操作目的是___。待丁中烧瓶内有一定量液体生成时，停止实验。

    （4)上述装置设计有一不妥之处，理由是___（用化学方程式表示)。

    （5）测定NOCl的纯度：取所得产物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于锥形瓶中，以K2Cr2O7溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。滴定终点的现象是___，亚硝酰氯（NOCl）的纯度为___。（Ag2CrO4砖红色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

    A

    B

    C

    D

    X中试剂

    水

    浓盐酸

    双氧水

    碘水

    Y中试剂

    Fe

    MnO2

    MnO2

    NaBr

    气体

    H2

    Cl2

    O2

    Br2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

    （1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能/(kJ·mol-1)

    391

    243

    191

    431

    （2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。

    （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n(NO)（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为___（填“放热”或“吸热”）反应，理由是___；

    ②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___（填序号）

    A.容器内压强不变

    B.容器内气体的密度不变

    C.2υ正(NO)=υ逆(N2)

    D.混合气体的平均摩尔质量不变

    ③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___，平衡常数K(400℃)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

    B.使酚酞变红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

    C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

    D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种重要的有机合成原料，其球棍模型如图甲所示。该化合物可用芳香烃A为原料来合成，其合成路线如图乙所示：

    （1）下列关于G的说法不正确的是___（填标号）。

    a.G的结构简式为

    b.G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，褪色原理相同

    c.G的分子中所有碳原子可能处于同一平面内

    d.G在一定条件下能发生水解、加成、加聚、氧化等反应

    （2）F中的官能团名称为___，E的结构简式为___。

    （3）反应①～⑥中属于取代反应的有___（填标号）。

    （4）D的核磁共振氢谱的峰面积之比为____。

    （5）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：____。

    （6）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：___（不考虑立体异构）。

    a.分子内含苯环

    b.苯环上只有一个支链

    c.能发生银镜反应和水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是(　　)

    A.Fe2O3俗名磁性氧化铁

    B.该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性

    C.每消耗160 g Fe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子

    D.Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是

    A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染

    B.该电极应与电源的正极相连

    C.该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH

    D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确的是 （ ）

    A.达到平衡时SO2的转化率约为33.3%

    B.达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ

    C.平衡时SO3的物质的量为2mol

    D.达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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