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    有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

    关于它们的下列表述正确的是(　　)

    A．它们都是吸热反应                         B．a、b和c均为正值

    C．a<b                                               D．2b＝c[来源:Z。xx。k.Com]


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为  

    A．29 ：8 ：13    B．22 ：1 ：14    C．13 ：8 ：29    D．26 ：15 ：57

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                      

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)

    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒

    C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体

    D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b

    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃、101 kPa条件下：

    4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－2 834. 9 kJ·mol－1

    4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1   由此得出的正确结论是(　　)

    ①等质量的O2比O3能量低；       ②等质量的O2比O3能量高；

    ③等质量的O3比O2稳定；         ④等质量的O2比O3稳定；

    A．①③　　   B．①④　　　　　C．②③　　　D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

    B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

    C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

    D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．

    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　（选填A、B、C、D、E）；

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    2

    1

    2

    3

    D

    0.5

    2

    1

    1

    E

    3

    1

    2

    1

    （2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达

         到平衡,则30s内CO的平均反应速率为　     

    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式　　；

           C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1；

           CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；

        则K、K1、K2之间的关系是：　     　

    （4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应

         C（s）+  CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是　

         A．c（CO2）=  c（CO）     B．混合气体相对分子质量不变 

         C.容器中的压强不变   D.v正（CO）= 2v正（CO2） E.c（CO）保持不变

     （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙

         两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)   2CO(g)，

         并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的

         图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有

         A．2种    B．3种    C．4种   D．5种

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