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    已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
    （1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
    （2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？
    分析：（1）先计算224升气体的物质的量，进而根据1molCO燃烧放出热量20kJ计算放出的热量；
    （2）水沸腾时温度达到100℃，从能量守恒的角度分析．
    解答：解：（1）解：n（CO）=
    224L
    22.4L/mol
    =10mol，
    完全燃烧放出的热量为：10mol×20kJ/mol=200kJ，
    答：224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是200kJ．
    （2）设上述CO燃烧时能使x千克25℃的水沸腾，
    则有：200kJ×80%=（100℃-25℃）×4kJ/kg×xkg，
    解之得：x=0.53，
    答：若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使0.53千克25℃的水沸腾．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    键能是指在25℃,1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。例如，H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol氢原子需要吸收436 kJ的能量。

    (1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol，下列叙述正确的是(    )

    A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    (2)已知键能：H—H键为436 kJ·mol-1;H—F键为565 kJ·mol-1；H—Cl键为431 kJ·mol-1；H—Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是(    )

    A.HF                     B.HCl                    C.HBr                   D.H2

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    A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量         

    B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          

    D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    (2)已知键能：H—H键为436 kJ·mol-1;H—F键为565 kJ·mol-1；H—Cl键为431 kJ·mol-1；H—Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是(    )

    A.HF       B.HCl           C.HBr         D.H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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