Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．氢氧化钙与碳酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写；
B．硫酸根离子恰好沉淀，则硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，铵根离子和氢离子完全反应；
C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D．明矾与氢氧化钡溶液的反应中，产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀．

解答： 解：A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液，氢氧根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故A错误；
B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正确；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，生成的铁离子具有氧化性，能够将碘化氢电离的碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C错误；
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量达最大值，钡离子、铝离子均转化为沉淀，则离子反应为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意明矾与氢氧化钡溶液的反应中，使沉淀的物质的量、质量最大时对反应物量的要求．