Question

（2011?黄山模拟）下列比较正确的是（　　）

A．原子半径：Cl＞S

B．碱性：Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

C．稳定性：PH₃＞AsH₃

D．沸点：HCl＞HF

Answer 1

分析：A．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少；
B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强；
D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但HF分子之间存在氢键，沸点升高．

解答：解：A．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，则半径：S＞Cl，故A错误；
B．金属性：Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B错误；
C．非金属性：P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，则稳定性：PH₃＞AsH₃，故C正确；
D．HCl和HF是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但HF分子之间存在氢键，沸点升高，所以沸点：HF＞HCl，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查非金属性、金属性与对应化合物的性质的比较，题目难度不大，易错点为D，注意氢键对沸点的影响．