Question

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ·mol－1	243 kJ·mol－1	431 kJ·mol－1

 
则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.H₂(g)＋Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol^－1
C.H₂(g)＋Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol^－1
D．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)ΔH＝183 kJ·mol^－1

Answer 1

C

化学反应的实质是旧键断裂，新键生成，断键吸热，成键放热，根据各化学
键的键能可知H₂和Cl₂的反应是放热反应，C错误，A、B、D中ΔH的数据与化
学方程式中的系数关系是正确的。