Question

向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加人Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 (     )

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．

C．原混合液中

D．OA段反应的离子方程式为：

Answer 1

D

解析试题分析：依题意可以看出，加入 Ba(OH)₂溶液，会产生BaSO₄和Al(OH)₃沉淀，随后，Al(OH)₃能和 Ba(OH)₂溶液反应，生成偏铝酸盐。则可以判断出在B点时，反应完全，随着 Ba(OH)₂溶液过量加入，B—C段为Al(OH)₃溶解，故C点铝元素存在形式是AlO₂^—，A正确；在D点时，Al(OH)₃已经溶解完，故剩余的Ba(OH)₂溶液能与C0₂气体反应，生成BaCO₃白色沉淀，B正确；由图像可以观察到最终剩下的沉淀为BaSO₄，物质的量为3，则根据
Ba^2＋—SO₄^2－—Al₂(SO₄)₃
3    3      1              可知，由Al₂(SO₄)₃生成的Al(OH)₃为2mol，而总共的Al(OH)₃为4mol，即由AlCl₃生成的Al(OH)₃为2mol，而
Al₂(SO₄)₃—Al(OH)₃    AlCl₃—Al(OH)₃
1         2          2      2
所以，原溶液，Al₂（SO₄）₃：AlCl₃=1:2，C正确；OA段的正确方程式为
Ba^2＋＋Al^3＋＋3OH^－＋(SO₄)^2－BaSO₄＋Al(OH)₃
考点：氢氧化铝与碱反应
点评：此题考核了氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸盐的性质，考察学生的观察能力，难度中等。