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    下列变化过程属于还原反应的是（　　）
    A、H+→H2O
    B、Na→Na+
    C、CO→CO2
    D、Fe3+→Fe2+
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；
    B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
    C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
    D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列②、③、⑥后面．
    （1）
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②
     
    		③
     

    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		⑦CO2
    ⑧Na2O
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    a、⑤转化为③的化学方程式
     
    ．
    b、⑦转化为⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）实验室制备⑦常用
     
    和
     
    反应，该反应的离子方程式是
     
    ．检验该气体的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下进行性质比较的实验设计，合理的是（　　）
    A、用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    B、比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
    C、将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
    D、比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L-1NaOH溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O
     点解 
    .
     
    Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）
               电池              电解池
    AH+移向Pb电极H+移向Pb电极
    B每消耗3molPb生成2molAl2O3
    C正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
    D
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O．下列叙述中正确的是（　　）
    A、该反应中NO2-被还原
    B、反应过程中溶液的pH变小
    C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
    D、□中的粒子是OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备高铁酸钠（Na2FeO4）的方法之一是湿法制备，其反应原理为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是（　　）
    A、反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2
    B、反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
    C、当有0.2mol Fe（OH）3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023
    D、反应中NaClO被还原，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A、用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3
    B、实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C、海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化
    D、碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中一定与苯酚互为同系物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、C7H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙
    （1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色．
    ①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    ②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为
     
    （填代号）．
    a.3：2b.4：1c.5：1d.3：1
    ③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是
     
    ．
    （2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．
    ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为
     
    （填代号）
    a．NaOH溶液
    b．CaC12溶液
    c．稀硫酸
    d．澄清石灰水
    ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示：
    写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22.4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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