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    【化学—选修2:化学与技术】

    利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

    （1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3

    再生Fe(OH)3的化学方程式是 含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为

    例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

    。解释该反应在温度升高后能发生，

    而低温时不易发生的原因

    （2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

    （3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是 （多选扣分）

    a．相似相溶原理 B．勒夏特列原理 c艘喊中和原理

    （4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·

    （5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

    据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在 左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）

    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3

    B．分子中C、H个数之比为1：4

    C．分子中不可能含有氧原子

    D．此有机物的最简式为CH4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分离与提纯正确的是

    A．取海带样品，灼烧得灰分，再溶解、过滤得到滤液后加CCl4萃取其中的碘

    B．做Fe3＋和Cu2＋的纸层析实验时，用玻璃棒在标记好的原点处轻轻点样3～5次留下斑点

    C．抽滤时，当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时，应从支管口倒出溶液

    D．除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后蒸发水，当有大量晶体析出时，趁热过滤，硝酸钾留在滤液中

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省原推荐高三四月高考仿真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5

    （1）甲同学的实验如下：

    注：经检验黑色固体为Ag。

    ①白色沉淀的化学式是______________________。

    ②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是_________________。

    （2）乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。

    a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

    ①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。

    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。

    ③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是___________。

    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

    ①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。

    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省原推荐高三四月高考仿真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，6．0gNO和2．24LO2混合，所得气体的分子数目为0．2NA

    B．常温常压下，1L0．1mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0．2NA

    C．1mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上

    D．1mol甲基（）所含的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

    A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

    B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

    C．化合物乙中一定只有共价键

    D．X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    由合成气制备乙醇一般有两种方法：

    （1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

    ②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

    （2）间接合成法

    合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：

    ③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

    ④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

    回答下列问题：

    （1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

    ①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

    ②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。

    ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。

    （2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。

    A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等

    C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变

    （3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。

    （4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三下学期八校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

    A．制备收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→f

    C．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为： ΔH＝＋88.62 kJ/mol下列有关说法不正确的是

    A．一定条件下，1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应

    B．物质Q的能量比NBD的低

    C．物质Q的一氯取代物只有3种

    D．NBD和Q二者互为同分异构体

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