Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀H₂SO₄溶液作用时，发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列化学反应速率最大的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL反应温度10℃
• B、0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL反应温度10℃
• C、0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃
• D、0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：参加反应的物质的浓度越大，反应速率越大，反应的温度越高，反应速率越大，并且温度对反应速率影响更大，根据以上方面进行分析判断．

解答： 解：反应温度对反应速率影响较大，由于浓度相差不大，所以首先比较反应温度高低，C、D选项中的反应温度高于A、B选项的温度，所以C、D的反应速率大于A、B的反应速率，C中的硫代硫酸钠的浓度小于D中的浓度，故反应速率D的大于C的，
故选D．

点评：本题考查了影响反应速率大小的因素，注意温度对反应速率的影响更加明显，本题难度不大．