Question

实验室要配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL．
（1）需要密度为1.84g?cm^-3、98%的浓硫酸

 

mL（保留小数点后一位数）．
（2）配制时不需要用到的仪器有

 

（填仪器的序号）．
A．托盘天平   B．烧杯   C．量筒   D．烧瓶   E.500mL容量瓶   F.250mL容量瓶  
G．胶头滴管   H．铁架台（带铁夹）   I．玻璃棒
（3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为

 

（填步骤编号）．
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中   
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水   
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中   
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm    
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次   
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中   
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀   
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断需要的仪器和不需要的仪器；
（3）根据配制250mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液的步骤对实验操作进行排序．

解答： 解：（1）密度为1.84g?cm^-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：

2mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
（2）配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器有：A．托盘天平、D．烧瓶、E.500mL容量瓶、铁架台（带铁夹），
故答案为：A、D、E、H；
（3）配制2mol?L^-1H₂SO₄溶液250mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的实验操作先后顺序排列为：②①③⑤⑥④⑧⑦，
故答案为：②①③⑤⑥④⑧⑦．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法．