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    下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒．则
    （1）A发生了
     
    反应（填氧化或还原）．C为
     
    极；
    （2）D极周围溶液中的现象
     
    原因是
     
    ；
    （3）当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，B为正极，右侧装置为电解池，C为阳极，发生氧化反应生成氯气，D为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答该题．
    解答： 解：（1）锌和铜形成原电池反应，锌比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，C连接电源的正极，为阳极，故答案为：氧化；阳；
    （2）D为电解池的阴极，阴极电极反应2H++2e-=H2 ↑，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH-]＞[H+]，碱性溶液使酚酞变红，
    故答案为：溶液变红； 由于H+放电，水的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH-]＞[H+]，碱性溶液使酚酞变红；  
    （3）n（Zn）=
    1.3g
    65g/mol
    =0.02mol，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，则转移0.04mol电子，
    C极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，可生成0.02mol氯气，体积为0.02mol×22.4L/Mol=0.448L，
    故答案为：0.448．
    点评：本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上得失电子及其发生反应的类型是解本题关键，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B、常温下，浓度均为0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl
    C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
     
    ．
    ②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
    卤水
    石灰乳
    Mg（OH）2
    HCl
    MgCl2溶液→MgCl2?6H2O→MgCl2
    电解
    Mg
    其中，由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①上图中，装置a由
     
    、
     
    、双孔塞和导管组成
    ②循环物质甲的名称是
     

    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是
     

    ④装置b中填充的物质可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
    （填元素符号）．
    ②SO2的空间构型为
     
    ．
    （2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因
     
    ；在该晶体中存在的化学键的种类有
     
    ．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则铜原子的直径约为
     
    pm，阿伏加德罗常数的值为
     
    [已知Ar（Cu）=63.6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究银及其化合物具有重要意义．
    （l）已知：
    Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
    2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
    2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
    写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式
     
    ．
    （2）美丽的银饰常用Fe（NO3）3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式
     
    ；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在银饰蚀刻中发生反应，可取
     
    的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定．
    （3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn（OH）2，则正极反应式为
     
    ，负极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的
     
     极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图所示，是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．

    （1）写出①、②反应的离子方程式：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：
     
    ．
    （3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是
     
    ．（填序号）
    （4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是
     
    ．（填序号）
    （5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO．某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO（NH2）2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
    （1）以下叙述中，正确的是
     
    （填标号）．
    A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
    B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
    C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
    D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
    （2）装置乙中，总反应的离子方程式为
     
    ；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
    （1）W元素在周期表中的位置是
     
    周期、
     
    族；Y2的电子式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为
     
    （写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为
     
    ，此分子中含有的共价键类型为
     
    ．
    （4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ（Q＞0）的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的钠、氧化钠、过氧化钠（Na2O2）、氢氧化钠分别投入100克水中，充分反应后，形成的溶液质量分数最大的是 （已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（　　）
    A、钠B、氧化钠
    C、过氧化钠D、氢氧化钠

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