Question

100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述中不正确的是（　）

A．此时水的离子积K_w=1´10^-14

B．水电离出的c(H⁺)=1´10^-10mol×L^-1

C．水的电离随温度升高向逆反应方向移动

D．c(HO⁺)>c()

 

Answer 1

答案：AC
解析：

100℃时，纯H2O电离出的： c(OH-)=c(H+)=1´10-6mol×L-1 水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)=1´10-6´1´10-6=1´10-12。 pH=2的溶液，H+浓度为：c(H+)=1´10-2mol×L-1 则溶液中：c(OH-)==1´10-10mol×L-1 c(OH-)水=c(OH-)液=1´10-10mol×L-1 ∴ 由水电离出的：c(H+)水=c(OH-)水=1´10-10mol×L-1电解质的电离一般是吸热，升高温度，HO的电离向正反应方向移动。NaHSO=Na++H++，由NaHSO电离出的c(H+)和相等，HO还电离出H+，所以在NaHSO溶液里，c(HO+)>，应选A、C。