Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566kJ．mol^-1Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃ （s）+

1

2

O₂ （g）△H=-226kJ．mol^-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为283 kJ
• B、
  如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol
• D、CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l0²³

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：

分析：A、根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位；
B、根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；
D、运用盖斯定律来解答．

解答： 解：A、CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；
B、该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O₂（g）和2CO₂，上边的系数不对，故B错误；
C、题目中第二个方程的2倍为：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本题中的CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C错误；
D、题目中

1式

2

+2式为：Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．