练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2C数学公式Si+2CO↑　
    （2）Si+2Cl2数学公式SiCl4　
    （3）SiCl4+2H2数学公式Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是


    1. A.
      （1）（3）为置换反应
    2. B.
      （1）（2）（3）均为氧化还原反应
    3. C.
      （2）为化合反应
    4. D.
      三个反应的反应物中硅元素均被还原
    D
    分析：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
    B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；
    C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；
    D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．
    解答：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；
    B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
    C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；
    D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：

    已知：

    ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

    ②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244

    回答下列问题：

    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________

    （2）用H2还原SiCl4蒸汽可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反   应的热化学方程式为_____________________________________________

    （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①                ，②               

    （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为           （滤液温度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）

    （5）生成滤渣A的离子方程式__________________________________________

    （6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O的质量为多少吨？

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案