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    下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）
    氢氧化钠 碳酸钠 石蕊
    物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
    A、Ca（OH）2
    B、CuSO4
    C、HCl
    D、NaCl
    考点：无机物的推断
    专题：离子反应专题
    分析：利用代入法验证，物质X能使石蕊溶液变红，说明X的溶液呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，不符合题意；硫酸铜与氢氧化钠反应得到蓝色沉淀，不符合题意．
    解答： 解：物质X能使石蕊溶液变红，说明X的溶液呈酸性，氢氧化钙溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，不符合题意；硫酸铜与氢氧化钠反应得到蓝色沉淀，盐酸可以使石蕊变红，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应没有明显现象，与碳酸钠反应得到二氧化碳气体，符合题意，故选C．
    点评：本题考查无机物推断、元素化合物性质等，明确发生的反应及相应现象是关键，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固个训练．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂板液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂板液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如图：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能与碱反应，得到的产物有两性．回答下列问题：
    （1）“烂板液”中溶质的主要成分是
     
    （填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产物的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：
     

    （2）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是
     
    ．
    （4）操作③中加热煮沸的目的是
     
    ；此步操作的理论依据是
     
    ．
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；此步操作中所用的主要仪器有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验，不可能成功的是（　　）
    ①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
    ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
    ③用苯和溴水混合制溴苯；
    ④用裂化汽油从碘水中提取碘．
    A、只有①和④B、只有②和③
    C、只有①和③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含1mol Fe（OH）3的胶体中的胶体粒子数目为NA
    B、1mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2NA
    C、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    D、11.2L CO2与8.5g NH3所含的分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA
    C、常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为NA
    D、17g氨气所含的质子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B、常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C、12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA
    D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4NA
    C、常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA
    D、通常状况下，2.7g Al与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）
    A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
    C、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
    一定条件下，将2mol NH3和1mol CO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=
     
    ，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；计算得K值为
     
    ．
    Ⅱ在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/mimCOH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
     
    ．
    A．容器内压强不变
    B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    C．混合气体中CO的体积分数不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1
    （2）上表中：cl=
     
    mol/L．
    Ⅲ若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
    （1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=
     
    ．
    （2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为
     
    ．

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