Question

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Y

B．离子半径：Y^2-＜Z^-

C．热稳定性：H₂Y＞HZ

D．碱性：W（OH）₃＞XOH

Answer 1

分析：1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．结合元素周期律解答．

解答：解：～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
A、W为Al元素，Y为O元素，原子半径Al＞O，故A正确，
B、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数O＜F，所以离子半径：Y^2-＞Z^-，故B错误；
C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H₂Y，故C错误；
D、金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性W（OH）₃＜XOH，故D错误．
故选A．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．