Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

• A、溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1
• B、上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^-）均增大
• C、与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中c（H⁺）+c（A^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液中c（OH^-）与c（H⁺）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．

解答： 解：根据

c(OH-)

c(H+)

=10^-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

C(H+) 10-14

C(H+)

=10^-8，解之得c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，且溶液的pH=3，
A．该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=1×10^-11mol?L^-1，故A错误；
B．向溶液中加入醋酸钠或加水稀释都导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B正确；
C．与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量NaA和HA，如果所得溶液中离子浓度大小关系为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则不遵循电荷守恒，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，则c（HA）+c（A^-）=0.05 mol?L^-1，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸，易错选项是D，注意溶液等体积混合后物质的浓度都减小，为易错点．