【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________
（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3
H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为：_______，N3-离子杂化类型为___________。
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH3的空间构型为：___________ 。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
【答案】3d74s2 CO2 sp 6 23NA 三角锥形 KFe2(CN)6 正四面体形 (1，1/2，1/2) 
（或
）
【解析】
第（2）问，原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体；第（6）问，求每平方米面积上分散的该晶体的质量，先由图中几何关系求出每个氧化镍所占的面积，进而求出每平方米含有的氧化镍个数，再用每个氧化镍的质量乘以每平方米含有的氧化镍个数可求。注意单位的换算。
（1）CO原子的核电荷数为27，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；
（2）与N3-互为等电子体的一种分子为：CO2。杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，σ键的数目为2，所以杂化轨道数为2，故N3-离子杂化类型为sp；
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，Co3+的配位数是6。5 mol氨气分子提供σ键为15mol，1 mol N3-中含有σ键2 mol，形成配位键有6 mol，则1mol该配离子中所含σ键的数目为23NA。配位体NH3的空间构型为：三角锥形；
（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为 [FeFe(CN)6]-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形；
（5）NiO的晶体中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为1/2，离z为1/2，则C离子坐标参数为(1，1/2，1/2)；
（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的
倍，所以其距离是2 am；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2a m×2a m×sin60°×10-24，则每平方米含有的氧化镍个数=1/(2a m×2a m×sin60°×10-24)= 
×1024；每个氧化镍的质量= 
g，所以每平方米含有的氧化镍质量=
（或
）g。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某微粒的结构示意图为
，试回答：
（1）x表示______，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。
（2）当x-y=10时，微粒为_________（填微粒类别）。
（3）y=8时，该微粒带2 个单位负电荷，则该微粒的符号为_______，该微粒的结构示意图为_________。
（4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N 化合时，形成的化合物的化学式为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性
D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡
时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度：T1< T2 B. 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)
C. 反应速率：v(b)>v(a) D. 当m(总)/n(总)=30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。
（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A.6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+
B.在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com