Question

（12分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：

①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2

③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下：

步 骤	现 象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　　　 。

（2）上述资料中的反应　　　　　　　 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

 

Answer 1

（1）0.006　　　酸性

（2）②　　　不能　 　　该反应只能说明I2的还原性比Br2强

（3）BrO3－> IO3－> Br2 > I2　　　 BrO3-－+ 5Br-－+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O

（4）

【解析】

试题分析：（1）根据题意知，溶液中n（I-）=0.03L×0.2mol?L-1=0.006mol，由反应①知，I-是还原剂，被氧化为I2，化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol；反应中硫酸提供的氢离子参加反应，硫酸表现酸性；（2）步骤ⅱ中溶液的蓝色逐渐褪去，说明I2被氧化，发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，该反应只能说明I2的还原性比Br2强，不能说明碘的非金属性强于溴；（3）根据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断；由反应①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反应②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反应③可知，氧化性IO3-＞I2，由反应④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；BrO3-、Br-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（4）根据题给信息知，过程中先发生①，0.006molI-完全反应生成0.003molI2、0.001molBr-，消耗0.001molBrO3-，再发生反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr-完全反应消耗0.0002molBrO3-，最后发生反应②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3-，消耗0.006molBrO3-，故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO3的物质的量的关系图为：。

考点：考查氧化还原反应及计算。