科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应简单离子半径X<W |
B.对应气态氢化物的稳定性Y<Z |
C.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低 |
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下列排序不正确的是
A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOH | B.微粒半径 Al3+<F-<Cl- |
C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4 | D.熔点冰醋酸<食盐<金刚石 |
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依据元素周期表示元素周期律,下列推断正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
C.HCl, HBr, HI的热稳定性依次增强 |
D.若M+ 和R2- 的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
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从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( )
A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 |
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 |
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 |
D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 |
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最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的叙述正确的是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C、13C互为同位素
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下列排列顺序正确的是( )。
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Cs>Na
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X |
B.Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性 |
C.Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂 |
D.在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为1∶2 |
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