Question

下列说法正确的是（　　）

• A、电离平衡常数受溶液浓度的影响
• B、电离常数大的酸溶液中c（H⁺）一定比电离常数小的酸溶液中的大
• C、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
• D、H₂CO₃的电离常数表达式：K=

  c(H+)?c(C O 2- 3 )

  c(H2CO3)

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、电离平衡常数受温度的影响；
B、根据电离平衡常数的表达式判断；
C、根据平衡常数的意义判断；
D、多元弱酸电离是分步电离，以第一步电离为主；

解答： 解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
B、酸中c（H⁺）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故B错误；
C、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故C正确；
D、碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，所以K=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

，故D错误．
故选：C．

点评：本题考电离平衡常数的相关知识，电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关，多元弱酸是分步电离，所以表达式也应分步写．