将V1 ml 1.0 mol／L HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2= =50 ml).下列叙述中不正确的是A．当V1= =30 ml时.盐酸和NaOH溶液恰好完全反应B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／LC．做该实验时环境温度为22℃D．该实验表明化学能可以转化为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）将V₁ml 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂="=50" ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V₁="=30" ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ

C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明化学能可以转化为热能

C（6分）

中和反应是放热反应，所以恰好反应时，溶液的温度最高，A正确；二者恰好反应时，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比是3︰2，所以氢氧化钠的浓度是1.0mol/L×3/2＝1.5mol/L，B正确；当盐酸的体积为0时，氢氧化钠溶液的温度是21℃，所以C不正确；反应是放热反应，所以D正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：                                    ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol·L^-1

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10