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    【题目】在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

    A. C分解速率与B生成速率相等B. A、B、C的浓度不再变化

    C. 单位时间生成n mol A，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2

    【答案】B

    【解析】

    A、C分解速率与B生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误；

    B、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

    C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；

    D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；

    故选B。

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    【题目】（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为______。

    （2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,则NaX的摩尔质量为_____。

    （3）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析中正确的是

    A. 该植物生长对甲元素的需要大于乙元素

    B. 在B浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

    C. 当该植物生长速率最大时对甲、乙元素的需要量相近

    D. 持续保持甲、乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

    ①M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________；

    ②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_____________________________；

    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______________。

    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________；

    （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

    方法①：选择上述装置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；

    方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )

    A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)

    D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是

    A. Z肯定不是酸酐B. Z是一种碱性氧化物

    C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一种离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气是H2和CO的混合气体，工业上可以用于合成氨、生产低级醇等，请回答下列相关问题。

    (1)sparg工艺是生产合成气的方法之一，该方法可将甲烷和二氧化碳在高温下转化为H2和CO，该反应的化学方程式为___________。

    (2)工业生产中用合成气合成乙醇的反应为2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g) △H=akJ/mol①生产过程中会发生副反应2CO(g)+3H2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) △H=b kJ/mol②

    又已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ/mol③

    则C2H5OH(g)催化氧化生成CH3CHO(g)和水蒸气的热化学方程式为__________________。

    (3)向2L的恒温恒容密闭容器中充入4 molCO和6molH2，若只发生反应①，达平衡时容器中压强是起始压强的0.6倍，则CO的平衡转化率为___________，该温度下反应①的平衡常数等于___________。下列选项不能证明反应①达到平衡状态的是___________(填标号)。

    A.混合气体的平均分子量不再改变

    B混合气体的密度不再改变

    C.CO和H2的物质的量之比不再改变

    D.每断开4 molH－H键的同时断开3 mol H－O键

    (4)以醋酸为溶剂，甲醇与合成气可以转化为乙醇，同时会生成醚类、酯类等副产物，下图是醋酸与甲醇的质量比对生产的影响，则工业生产中醋酸与甲醇的最佳质量比是___________。随着醋酸和甲醇的质量比增大，一定范围内甲醇的转化率升高而醚类选择性降低的原因可能是___________(从平衡移动角度解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. 常温常压，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

    B. 在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

    C. 在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

    D. 在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比

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