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    11．1mol 丙烯与Cl2完全发生加成反应后，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗Cl2的物质的量为（　　）
    A．4molB．5molC．6molD．7mol

    分析 丙烯与Cl2完全加成时，碳碳双键与Cl2的物质的量之比为1：1；1，2-二氯丙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1．

    解答 解：丙烯与Cl2完全加成时，碳碳双键与Cl2的物质的量之比为1：1，所以1mol丙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol；
    1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）发生取代反应时，氢原子与 Cl2的物质的量之比为1：1，1mol 1，2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）中含有6mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气6mol，
    故两个过程共用氯气7mol．
    故选D．

    点评 本题考查了取代反应和加成反应，难度较大，注意加成反应和取代反应中各反应物之间物质的量的关系．

    练习册系列答案
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    1．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
    B．X是第二周期VA族元素
    C．X是第三周期ⅥA族元素
    D．X的最高化合价为+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
    B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的
    C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
    D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

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    19．2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 　（Ⅱ）
    回答下列问题：
    （1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是ab．
    a．体系压强保持不变          
    b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和ClNO的物质的量相等   
    d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl2
    （3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
    ①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则NO的平衡转化率α1=75%．
    ②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是NH3．
    （5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\stackrel{催化剂}{?}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）
    A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
    B．属于非金属元素
    C．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y是两种不同的核素
    D．中子数为39

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油产品都可用于聚合反应
    C．天然气是一种清洁的化石燃料
    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）
    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
    C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
    D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化铜在高温下可分解为氧化亚铜，取3.76g硝酸铜强热一段时间后得到1.52g固体和NO2、O2的混合气体．将该混合气体用水充分吸收，对残留固体及用水吸收后剩余气体的成分的判断正确的是（　　）
    选项ABCD
    剩余固体Cu（NO3）2、CuO  Cu2O、CuOCu2O、CuO  Cu（NO3）2、Cu2O
    剩余气体无气体剩余氧气2.5×10-3molNO 2.5×10-3mol氧气2.5×10-3mol
    A．AB．BC．CD．D

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