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(6分)从五种物质中:
(1)选取溶于水中会促进水电离,且溶液显碱性的物质,用离子方程式表示溶液其显碱性的原因:
                                                
(2)选取溶于水会抑制水电离,且溶液显酸性的物质,用化学用语表示其显酸性的原因:
                                               
(3)选取溶于水会促进水电离,且溶液显酸性的物质,用离子方程式表示溶液其显酸性的原因:
                                               
(1)
(2)
(3)
五种物质中溶液显碱性的物质有:,溶液显酸性的物质有:。酸和碱对于水的电离起到抑制作用,而眼泪的水解对水的电离起到促进作用,所以(1)应选,离子方程式表示:;(2)应选,显酸性的原因为:;(3)应选,离子方程式为:
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是_________________热反应,这是由于反应物的总能量_________________生成物的总能量;从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________________________________________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:_____________________________________________________________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,右图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_________________ (填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应是_________________,电池反应为_________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(   )

图3-5
A.1 mol·L-1,60 mL
B.0.5 mol·L-1,80 mL
C.0.5 mol·L-1,40 mL
D.1 mol·L-1,80 mL

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能证明某酸一定是强酸的是                                                              (   )
A.pH=4的该酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混和后,pH=7。
B.该酸可以分解石灰石放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.物质的量浓度为O.1mol·L-的该酸溶液pH为l

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

酸是化学中重要的一类物质,人们对酸的认识是逐步加深的。
⑴ 1887年,阿仑尼乌斯提出了电离理论,在水溶液中能电离出H+的为酸,电离出OH?离子的为碱。比较水溶液中,下列阴离子的共扼酸的酸性大小_____________________(填序号)

⑵ 1905年,弗兰克提出了溶剂酸碱理论。该理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸,产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。试判断液NH3中加入Li3N后酸碱性变化情况,并结合方程式解释
⑶ 1923年布朗斯特提出了质子理论。认为凡是能够给出质子的物质都为酸,接受质子的物质为碱。有电子总数相同的三种微粒,它们既是质子酸又是质子碱,且分别为阴离子、中性分子和阳离子,它们是__________________________
⑷ 质子理论提出的同年,路易斯提出了电子理论,凡是接受电子对的为酸,给出电子对的为碱。NH3和NF3的均为路易斯碱, 碱性更强的是_____       __ ,
理由是____________                                         _______
⑸ 1966年第一个超强酸被偶然发现,通常由质子酸和路易斯酸混合。用SbF5与氟磺酸反应后,可得到一种超强酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超强酸在氟磺酸中的电离方程式。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

0.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为
A.1.8×10-13%、10-13mol/L
B.1.8×10-12%、10-12mol/L
C.1.5×10-13%、10-13mol/L
D.1.8×10-13%、10-12mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

取体积相同的两份0.1mol·L-1的NaOH溶液把其中的一份敞口放在空气中一段时间后,溶液的pH将______(填增大、减小或不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去中和两份NaOH溶液时,若中和在空气中放置的溶液所消耗H2SO4溶液体积为V1,另一份消耗H2SO4溶液体积为V2。
(1)以甲基橙为指示剂时,V1和V2的关系是______。
(2)以酚酞作为指示剂时,V1和V2的关系是______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

液氨与水性质颇为相似,其电离方程式可表示为:2NH3NH4++NH2。某温度下其离子积常数为1×10-30(mol·L-12。液氨中的pNH4与水中的pH类似,向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反应后溶液的pNH4=__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧是放热反应
C.化学键断裂放出能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

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