Question

某核素X的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数

 

．
（2）若X的核内中子数为20，求37g XCl₂中所含质子的物质的量？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）利用Cl^-+Ag⁺═AgCl↓来计算Cl^-的物质的量，从而得出XCl₂的物质的量，再利用M=

m

n

计算XCl₂的摩尔质量，进而计算X的质量数；
（2）中子数+质子数=质量数，据此计算X原子质子数，根据n=

m

M

计算37gXCl₂的物质的量，进而计算所含质子的物质的量．

解答： 解：（1）硝酸银的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02mol，
则n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=0.01mol，
则XCl₂的摩尔质量为

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
其相对分子质量为110，则X的相对原子质量为111-35.5×2=40，故X的质量数为40，
故答案为：40；
（2）X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，37g XCl₂中所含质子的物质的量．中所含质子的物质的量为

37g

111g/mol

×（20+17×2）=18mol，
答：37g XCl₂中所含质子的物质的量为18mol．

点评：本题考查化学方程式计算、原子构成，难度不大，注重对基础知识的考查和训练．