Question

化学反应N₂+3H₂→2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

• A、N₂（g）+H₂（g）→NH₃（1）-46 kJ
• B、N₂（g）+H₂（g）→NH₃（g）-454 kJ
• C、N₂（g）+3 H₂（g）→2 NH₃（g）+92 kJ
• D、N₂（g）+3 H₂（g）→2 NH₃（1）+431.3 kJ

Answer 1

分析：根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．

解答：解：由图可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）断键吸收的能量为204kJ，形成1molNH₃（g）的放出的能量为250kJ，所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=-46kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为22.7kJ，
根据盖斯定律可知：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=-68.7kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）△H=-137.4kJ/mol，
故选C．

点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．