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    【题目】下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ）

    A．丙烯 B．1－丁烯

    C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．1-戊烯为CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；D．2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接不同的H、-CH3，具有顺反异构，故D正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。

    （1）BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为 ；

    （2）CO(CO2)试剂 ；离子方程式为 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

    （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    滴定终点的判断__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入少量W，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡逆向移动

    D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A.Na+、Ba2+、Cl、SO42- B. Ca2+、HCO3、C1、K+

    C.MnO4、K+、I、H+ D. H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

    物质

    H2(g)

    C(s)

    CO(g)

    燃烧热kJ/mol

    -285.8

    -393.5

    -283.0

    ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

    a.混合气体平均相对分子质量不再改变

    b.气体压强不再改变

    c.各气体浓度相等

    d.反应体系中温度保持不变

    e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    f.混合气体密度不变

    g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

    ⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

    I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

    II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

    Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

    ①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

    ②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是

    在550～630K，1MPa的原因是__________________。

    ③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

    (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）

    A. 碳→碳酸 B. 硫→硫酸 C. 氮→硝酸 D. 磷→磷酸

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