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    14．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

    分析 具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．

    解答 解：A．CH3-C（CH3）=CH-CH3，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故A错误；
    B．CH3-CCl=CH-CH3，其中C=C连接不同的基团，具有顺反异构，故B正确；
    C.1-戊烯为：CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故C错误；
    D．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（　　）
    A．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
    B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    C．某些强氧化剂如氯酸钾、硝酸钾等或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸
    D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（　　）
    A．51%B．56%C．49%D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
    B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
    C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
    D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
    B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
    D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请正确书写下列方程式．
    （1）乙烯与溴水的反应CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br
    （2）丙烯与HCl的反应（遵循马氏规则）CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3
    （3）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl反应类型为取代反应
    （4）写出由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的两个有机化学反应方程式，并且指明所属类型．
    ?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl，反应类型为加成反应；
    ?nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型为加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中方程的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等，（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）实验中改用8.0mL 15mol/L浓硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：浓硫酸稀释时放出热量．
    （6）实验中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验（4）相比，所求中和热偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）简述理由：醋酸是弱电解质，电离吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：R＜Y＜ZB．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
    C．R与Y只能形成一种化合物D．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

    己知：①炉气、尾气中均含有SO2、水蒸气等；②“混合反应”中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
    （1）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑（或2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑）（任写一个）．
    （2）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O））（任写一个）．
    （3）通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（写出主要步骤名称）及洗涤、干燥．
    （4）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2中曲线I所示．
    下列判断正确的是AC（填序号）．
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υA＞υC
    C．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）
    D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．

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